（1）惰性电极Ⅰ为电解池的__________（选填“阴”或“阳”，下同）极。

（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为______________________KI—淀粉溶液会变__________色。

（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为__________________________

（4）该电解反应方程式为____________________________________

（5）可以将惰性电极Ⅰ换为______________

A．铜棒 B．铁棒 C．钠块

A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

A.H2的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJg-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

B.反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJmol-1，则△H=(Ea-Eb)kJmol-1

C.能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

【题目】将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103

B.通常情况下，该反应一定能自发进行

C.题给条件下，O2的转化率是20%

D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂

D. 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：KaKb=Kw

⑥反应A(g)=2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJmol-1，则△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述归纳正确的是（ ）

A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

A.其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行

C.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D.因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态

A.反应2NO2N2O4在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B.工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小