下列各组原子中.彼此化学性质一定相似的是( )A．最外层都只有2个电子的X.Y原子B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外——青夏教育精英家教网——

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

A．最外层都只有2个电子的X、Y原子

B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

C．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	酸性：HClO＜H₂CO₃	非金属：C＞Cl
B	将SO₂气体通入氯水中，氯水褪色	SO₂具有漂白性
C	氯化氢的沸点低于于氟化氢	HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
D	用pH试纸测得CH₃COONH₄溶液的pH=7	CH₃COONH₄不能水解

下列说法中正确的是（　　）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越高

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法错误的是（　　）

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧非极性分子中一定含有非极性键．

A．只有②④⑥

B．只有②③⑦

C．只有①③⑥

D．只有⑤⑥⑧

下列离子方程式不正确的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．用石墨电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂↑+4H⁺

D．醋酸钠水溶液显碱性：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

将1mol X和1mol Y充入1L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.4mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

A．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

B．a的值为2

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v（Y）=0.3 mol/（L?min）

下列表达方式正确的是（　　）

A．Na⁺的电子排布图：

B．硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．碘化铵的电子式

D．H₂O电子式为：

以下比较中，正确的是（　　）

A．微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺

B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

C．分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂

D．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

B．由²H和¹⁸O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N_A

C．0.1molSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.2N_A

D．在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A个

0 20103 20111 20117 20121 20127 20129 20133 20139 20141 20147 20153 20157 20159 20163 20169 20171 20177 20181 20183 20187 20189 20193 20195 20197 20198 20199 20201 20202 20203 20205 20207 20211 20213 20217 20219 20223 20229 20231 20237 20241 20243 20247 20253 20259 20261 20267 20271 20273 20279 20283 20289 20297 203614