Question

下列说法中正确的是（　　）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越高

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ

Answer 1

分析：A．在分子中键长越短，其键能越大分子越稳定；
B．金属离子的电荷越多，半径越小，极化力就越强，它对碳酸根的反极化作用也越强烈，碳酸盐也就越不稳定；
C．对于AB_n的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子都满足最外层8电子结构；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量．

解答：解：A．在分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，键能越小键长越长，则分子越不稳定，故A错误；
B．MCO₃中M²⁺半径越大，极化力就越弱，它对碳酸根的反极化作用也越弱，碳酸盐也就越稳定，分解温度越高，故B正确；
C．PCl₅中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，所以分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，所以分子中Cl原子满足8电子结构，故C错误；
D．水分解时断裂H-O键吸收能量，形成H-H和O=O键放出能量，所以18 g H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量小于2×463 kJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了分子稳定性的因素、离子化合物分解温度高低的影响因素、8电子稳定结构的判断、反应热等知识点，难度较大，注意离子化合物分解温度的影响元素，在中学教材中涉及较少，学生感觉较难．