【题目】I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。
乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：
（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。
（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。
（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。
II. 测定Na2S2O3样品纯度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：
实验序号 | 消耗标准溶液体积/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.90 |
3 | 18.10 |
已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①滴定终点的颜色为__________________。
②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。
③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式_________________。若将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）______原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为_______(用编号填写)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是__________。（均填序号）
（4）常温下，几种弱电解质的pK(pK＝－lg K)如下表所示：
电解质 | H3BO3 | CH3NH2 | HN3 | H2CrO4 |
pK | 9.3 | 3.4 | 4.7 | pK1=0.74，pK2=6.5 |
请回答下列问题：
①硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2O
B(OH)4－＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。
a.一元酸 b.三元酸 c.强酸 d.弱酸
②常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是______________(填化学式)。
③H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝_________________________。
