Question

【题目】已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列说法错误的是

A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)

B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C.向c点溶液中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动

D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

pOH＝－lg c(OH－)，f点氢离子浓度、氢氧根离子浓度大于d点，所以T温度下水的离子积常数大于20℃时水的离子积常数，T大于20℃。

A. 同一条曲线上的点水的离子积相同， f点氢离子浓度、氢氧根离子浓度大于d点，所以Kw(f)>Kw(d)，各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，故A正确；

B. 加热促进水电离，氢离子浓度增大，加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向原点方向迁移，故B错误；

C. 向c点溶液中通入少量HCl，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，其组成由c点沿cde曲线向e点移动，故C正确；

D. df直线上各点，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，对应的水溶液(或纯水)一定显中性，故D正确。

选B。