A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L1

B. 通入CO2的体积为448mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

【题目】常温下，在 pH＝4 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A.加入水时，平衡向右移动，溶液 pH 增大，导电能力增强

B.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向左移动，电离常数变小

C.加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H＋)减少

D.升高温度，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数不变

【题目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有

B.反应后最终溶液中的溶质只有

C.原溶液中含有与的物质的量之比为

D.原溶液中一定含有的阴离子是、、、

A.920B.557C.463D.188

A.S(s)＋O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃烧热)

B.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1

C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量

D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的反应热 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1

【题目】已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、，且的值与温度高低有关。当mol时，下列说法不正确的是（ ）

A.参加反应的氯气的物质的量等于

B.改变温度，产物中的最大理论产量为

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围为

D.若某温度下，反应后，则溶液中

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

列下分析判断正确的是（ ）

A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D.PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

【题目】将一定量的锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体标准状况下测定。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中，则下列叙述中错误的是（ ）

A.反应中消耗的Zn的质量为B.反应中被还原的元素有两种

C.气体A中和的体积比为3：4D.反应中共转移电子3mol

A. 线段I表示I-的变化情况

B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3