Question

【题目】下列说法正确的是(ΔH 的数值均正确) ( )

A.S(s)＋O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃烧热)

B.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1

C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量

D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的反应热 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误；

B. 由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故B错误；

C. 醋酸是弱电解质，电离时吸热，故中和反应时放出的热量Q（稀醋酸）<57.3kJ，故C错误；

D. 燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确；

正确答案是D。