A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变

C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ /mol

C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 kJ /mol

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 kJ /mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H2 (g)B.CO(g)C.C8H18 (l)D.CH4 (g)

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

A.图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气

B.图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物

C.图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D.图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出

A. A B. B C. C D. D

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：

（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

（3）步骤三中滴定终点的判定：____________________。

（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量____________。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。