(2)已知以下的热化学反应方程式：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol

则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

则表中a为_______。

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

D. a-d>3/4

A.硫酸氢钠溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸钠溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.碳酸钠溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氢钠溶液中，c(CO32-)>c(H+)

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定

D.已知，H2(g)的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

A. 正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外电路中，电子从负极流向正极

D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )

①容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。

①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。

②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。

（1）① 下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。

a． b． c．

② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯 b．丙烯 c．甲醇

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反应的化学方程式：___________________________

【题目】过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；

②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；

③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是____，仪器C中冷水流入口是____(填“a”或“b”)。

（2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是_____。

（3）生成过氧乙酸的化学方程式为____。

（4）实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_____，最佳反应时间约_____。

（5）产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I-＋2H+=I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是____mol·L-1(保留2位小数)。