题目内容

【题目】某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究

（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。

①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。

②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。

【答案】偏小 酸式滴定管 最后一滴溶液滴入时溶液变黄色，且30s内不褪色 26 醋酸与盐酸是等浓度，但是由于醋酸是弱酸，不能完全电离 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

【解析】

（1）中和热测定的实验是利用稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，根据弱电解质电离吸热，中和热的定义判断；

（2）①用酸式滴定管量取盐酸溶液；眼睛注视锥形瓶内颜色变化，判断滴定终点，甲基橙的变色范围为3.1-4.4；最后一滴氢氧化钠溶液滴入时溶液变黄色，且30s内不恢复；

②从图像上可以看出，26度时，溶液的PH=7，达到滴定终点；若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，故PH会偏大；如醋酸和氢氧化钠反应时生成醋酸钠和水，醋酸钠溶于水显碱性，是由于醋酸根离子易水解；

（1）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，

故答案为：偏小。

（2）①盐酸是酸，应置于酸式滴定管中，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，判断滴定终点，

故答案为：酸式滴定管；最后一滴氢氧化钠溶液滴入时溶液变黄色，且30s内不恢复；

②从图像上可以看出，26度时，溶液的PH=7，达到滴定终点，若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，故PH会偏大；如醋酸和氢氧化钠反应时生成醋酸钠和水，醋酸钠溶于水显碱性，是由于醋酸根离子易水解，

故答案为：26；醋酸与盐酸是等浓度，但是由于醋酸是弱酸，不能完全电离；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

练习册系列答案
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