某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F，G．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是．
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是．
A．饱和NaCl溶液      B．NaOH溶液      C．氨水      D．Ba（OH）₂溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：；
H→I：．

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
（1）已知K₂Cr₂O₇在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：．
（2）H₂SO₄在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）．
A．氧化性            B．氧化性和酸性           C．酸性           D．还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式），还原产物是（填化学式）．
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为．

金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究．以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）
（1）写出以下物质的化学式：A，C．
（2）A与水反应的离子方程式：．
（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：．
（4）写出一种“C→D”转化的化学方程式：．

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌．
③（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，．
实验现象：．
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式），反应的离子方程式是．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．                    乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组（填“甲”或“乙”），理由是
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠．现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

将CO₂通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO₂的质量是（　　）

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

用焰色反应检验K⁺离子时的操作步骤：①蘸取待测液 ②置酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃 ④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是（　　）