题目内容
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：
（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
．（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）
C
C
．A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）
C
C
，还原产物是（填化学式）Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
．（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
4.48L
4.48L
．分析：（1）因K2Cr2O7具有氧化性，C具有还原性，再根据电子守恒和质量守恒定律来分析；
（2）根据反应生成硫酸盐来分析；
（3）含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；
（4）根据每生成3molCO2时转移的电子为12mol来计算．
（2）根据反应生成硫酸盐来分析；
（3）含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；
（4）根据每生成3molCO2时转移的电子为12mol来计算．
解答：解：（1）因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性，K2Cr2O7在反应中得到电子，而C具有还原性，
氧化反应为C→CO2，还原反应为K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，
则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物为CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，
由电子守恒及质量守恒定律可知，
配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
（2）由氧化还原反应可知，H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变，生成硫酸盐，则只表现出酸性，
故答案为：C；
（3）因碳元素的化合价升高，则C为还原剂，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，被还原，对应的还原产物为Cr2（SO4）3，
故答案为：C；Cr2（SO4）3；
（4）由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，
则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．
氧化反应为C→CO2，还原反应为K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，
则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物为CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，
由电子守恒及质量守恒定律可知，
配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
（2）由氧化还原反应可知，H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变，生成硫酸盐，则只表现出酸性，
故答案为：C；
（3）因碳元素的化合价升高，则C为还原剂，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，被还原，对应的还原产物为Cr2（SO4）3，
故答案为：C；Cr2（SO4）3；
（4）由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，
则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．
点评：本题考查氧化还原反应，明确常见的氧化剂、还原剂及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大，对氧化还原反应的考查点较全．
练习册系列答案
口算题天天练系列答案
相关题目