（1）常温时，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。

①溶液的Kw=______（填数值），由水电离的c(H+)=_____molL-1。

②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；

2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______molL-1（计算式）；

（2）80℃时，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是______；

（3）常温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是______。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______。

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。

（4）NH4Al(SO4)2可做净水剂，写出工业制金属铝的化学方程式______；

（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为______；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为______。

【题目】常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（ ）

A.四种溶液中，溶液中水的电离程度最大

B.溶液显酸性的原因是：

C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下，相同物质的量浓度的、、HClO，pH最小的是

A.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗次

C.浓度均为的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：

D.为确定HA是强酸还是弱酸，常温下可测溶液的pH：若，则HA是弱酸；若，则HA是强酸

A.时，NaOH溶液和混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

B.取的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

C.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

D.含等物质的量的和的溶液中存在：

【题目】设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A.2L亚硫酸溶液中含有的离子数为

B.室温下，1L的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为

C.标准状况下，46g气体的分子数为

D.某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于

Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10-1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4

HClOH++ClO- Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）

A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9

B.在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)

C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动

D. 常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

B. 实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C. 实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D. 实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致