A. 温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

A. 0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2

C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

【题目】中华文化源远流长，如本草图经中曾有对青矾的描述：“形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚碳，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”对于文中描述，下列说法正确的是　　

A.朴硝既不属于电解质也不属于非电解质

B.青矾的成分为

C.文中使用了蒸发结晶的分离方法

D.文中的反应涉及了氧化还原反应

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

A.沉淀a中含有的单质是Cu、Fe

B.②的离子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的阳离子主要是Ba2+、Na+

Ⅰ.Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。

(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是___。

②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设：

i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化。

①分析，假设i不成立的实验依据是___。

②其他条件相同时，向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如表：

以上结果表明：___。

(3)a=7和a=9时，FeO(OH)产率差异很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe34。

(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___。

②已知N=，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是___。