Question

【题目】下列说法正确的是

A. 0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2

C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、HClO是弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，故0.2mol/L的HClO溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/LHClO溶液中的氢离子浓度的2倍，即两溶液中的c(H+)之比小于2：1，故A错误；B、c(H+)=10-pH，故pH=2的硝酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L；而pH=1的硝酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，故两溶液中的c(H+)之比为1：10，故B错误；C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数===5×10－10，故C正确；D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中存在电荷守恒，c (Na+)+ c (H+)= c (HCO3－) +2c (CO32－) + c (OH－)，因为水解程度大于电离程度，因此c (H2CO3)＞ c (CO32－)，则c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＞c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)，故D错误；故选C。