【题目】以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：

(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。

②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。

(4)当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 ______________。

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

已知：、分子中化学键的键能分别是、

则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为______kJ。

如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,

断开,闭合,若所盛溶液为溶液：则A为______极。若所盛溶液为KCl溶液：移向______极填“A”、“B”

断开,闭合,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则：A电极附近可观察到的现象是______。反应一段时间后打开,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的______。

若是电解精炼粗铜,断开,闭合,电解液选用溶液,则A电极的材料应换成______,反应一段时间后电解质溶液中浓度______填“增大”、“减小”或“不变”

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

A.的纯水中,

B.向溶液中加入少量NaOH固体,、均增大

C.室温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液

D.溶液中

A.NaCl→Na++Cl-

B.CuCl→Cu2++2Cl-

C.CH3COOHCH3COO-+H+

D.H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ

A.18 g H2O 含有 10NA 个质子

B.1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键

C.标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子

D.常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子

A.a气体为氢气，b气体为氧气

B.A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C.通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D.该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

A.In的金属性大于Al

B.In最外层有2种能量的电子

C.In的中子数为66

D.In原子的相对原子质量为115