（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。

【题目】在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( )

A．反应物A的百分含量

B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的总物质的量

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

A. A B. B C. C D. D

A. 该物质分子中所有原子有可能在同一平面内

B. 汉黄荃素的分子式为C16H1305

C. 1mol该物质最多可与2 mol Br2发生加成反应

D. 与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO

B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

（1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①甲池Fe电极反应式为_________。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。

②写出丙装置中反应的离子方程式____________________。

（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①Fe电极反应式为________。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______________。

③当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有_______mol。