A.V＝150Ml

B.硝酸的浓度为2 mol·L－1

C.m g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 mol

D.n＝m＋2.4

A.柠檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2和CaCO3反应

B.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3CH2OH反应

C.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3COOH反应

D.在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和H2反应

下列说法不正确的是

A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol1

D.H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固

A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

A.负极(锌片)区域只发生了氧化反应

B.H+还原所需的电子均由Zn提供

C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流

D.生成的H2由溶液中H+还原得到

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

（1）装置b的名称是__。

（2）加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（5）本实验所得到的环己烯产率是__（填正确答案标号）。

A.41% B.50% C.61% D.70%

A.AB.BC.CD.D

（1）C的分子式是___。

（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

（3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O