下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列有关分散系的说法正确的是（　　）

分类法是学习化学的重要方法，贯穿高中化学的始终．下列有关物质分类的依据正确的是（　　）

利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L^-1的H₂SO₄、2.0mol?L^-1的H₂SO₄）
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入mol/L的H₂SO₄且体积应大于ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在．
③记下量气管起始读数V₁．  ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂．如何读数才能减少误差．
（3）经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有，含有10个电子的阴离子有．
（2）A⁺和B⁺的电子式A⁺、B⁺．
（3）C^-、D、E三种粒子结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①；
②．

用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为．

（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是．
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（写名称），C是（写化学式）与葡萄糖的混合液．该反应的离子方程式为，仪器D在此实验中的作用是．