Question

用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是

Mg

（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为

Mg+2H₂SO₄（浓）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O

；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为

C中溶液变红

．

（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是

酸性比碳酸的酸性强

．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是

溶液由浑浊变澄清

．
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是

浓氨水（或铵盐的浓溶液）

（写名称），C是

AgNO₃

（写化学式）与葡萄糖的混合液．该反应的离子方程式为

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水溶

△

CH₂OH（CHOH）₄COO^-+NH₄⁺+H₂O+2Ag+3NH₃↑

，仪器D在此实验中的作用是

防止倒吸

．

Answer 1

分析：（1）由题意可知，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，B可能为铝活着镁，但浓硫酸常温下会使铝钝化，所以B只能为镁；
（2）根据较强酸的可制取较弱酸的原则，可推断出A的性质；
（3）由最后能发生银镜反应知，A为氨水（或铵盐的溶液），结合葡萄糖的性质解答．

解答：解：（1）由题意可知，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，B可能为铝活着镁，但浓硫酸常温下会使铝钝化，所以B只能为镁，与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的方程式为Mg+2H₂SO₄（浓）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O，SO₂具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热又能恢复到原来的颜色，
故答案为：Mg；Mg+2H₂SO₄（浓）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O；C中溶液变红；
（2）观察到小试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则A的酸性应比碳酸的酸性强，生成苯酚易溶于热水，加热溶液变澄清，
故答案为：酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清；
（3）试管壁出现光亮的银镜，说明生成氨气，可用浓氨水或铵盐的浓溶液与生石灰反应制取，C中应为葡萄糖与银氨溶液的反应，则C中应为AgNO₃和葡萄糖的混合液，加热时发生：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水溶

△

CH₂OH（CHOH）₄COO^-+NH₄⁺+H₂O+2Ag+3NH₃↑，装置D可起到防止倒吸的作用．
故答案为：浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO₃；CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水溶

△

CH₂OH（CHOH）₄COO^-+NH₄⁺+H₂O+2Ag+3NH₃↑；防止倒吸．

点评：本题为一实验综合题，考查了常见重要的无机和有机实验．试题设计比较新颖，且知识跨度较大，（1）中只要能抓住第3周期片状单质金属，在常温下难与水反应，即可顺利解答；但不可错认为常温下难与浓硫酸反应．（2）主要考查常见酸的酸性强弱规律．（3）中信息点是银镜，只要抓住这一点，便能较容易地想到银氨溶液．