A.H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

(1)B 元素的名称为_____；D 在元素周期表中位置为_____。

(2)C 原子的结构示意图为_____，A 与 D 形成化合物的电子式为_____。

(3)写出 C、D 单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。

(4)B 与 D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_____，该物质属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

【题目】在调节好pH和浓度的废水中加，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物，控制、和的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得的浓度随时间变化的关系如下图。

下列结论或推断不正确的是

A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

B.根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢

C.313K、时，在内，的分解平均速率约为 mol/(L·s)

D.室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入和，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是( )

A.反应在内的平均速率为 mol/（L·min）

B.反应在内容器内气体的密度没有变化

C.若升髙温度，反应的平衡常数变为，则正反应为放热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入和，达到平衡时

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

A.分子中含有两种官能团

B.该物质中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸B.气态氢化物的沸点：Y>M

C.Z是地壳中含量最多的元素D.原子半径：Z>M>X>Y

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________。