题目内容
【题目】在调节好pH和
浓度的废水中加
，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物
，控制、和的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是
A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大
B.根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢
C.313K、
时，在
内，的分解平均速率约为
mol/(L·s)
D.室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法
【答案】C
【解析】
A.实验
、
的温度不同，根据图示，表明适当升高温度，降解反应速率增大，故A正确；
B. 温度过高，
分解速率加快，所以会使
降解速率变慢，故B正确；
C.根据图象可知，曲线中在
内，浓度由
下降为
，则内的平均反应速率为：
mol/(L·s) ，故C错误；
室温下，实验、
表明在实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法，故D正确。
故选C。
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【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/（kJ·mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，H1=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中负极的电极反式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（ ）
实验 序号 | 实验温度T/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间t/s | ||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 6 |
B | 293 | 4 | 0.02 | 4 | 0.1 | V1 | 8 |
C | T1 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 5 |
A.时间t的意义是，从溶液混合到 B.实验C中 C.实验A和B是探究 D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则
颜色褪去的时间
浓度对反应速率的影响，则
