【题目】一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。
【题目】某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：
实验步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中 | A.有气体产生，溶液变成浅红色 |
②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变为红色 |
③将镁条放入稀盐酸中 | C.反应较快，产生无色气体 |
④将铝条放入稀盐酸中 | D.反应剧烈，迅速产生大量无色气体 |
(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。
(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。
(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。
①甲同学设计的下列方法可行的是_______。
A.比较气态氢化物的稳定性 B.比较盐酸与硫酸的酸性 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度
②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。
(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。
A.失电子能力：Rb>Na B.碱性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2
