下列离子方程式正确的是（　　）

据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（　　）

下列实验操作中都正确的选项是（　　）
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化．

某放射性元素的原子钬

166 67

Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为（　　）

在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH₃的体积分数为20%．
则（1）该条件下的平衡常数K=．
（2）氮气的转化率
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．

今有反应2H₂+O₂=2H₂O，构成燃料电池，负极通的气体应是．
①若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极，正极．
②若电解质溶液改为稀硫酸溶液，则电极反应式为：负极，正极．