【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。
是一种三角锥型分子，键角
，沸点
；可在铜的催化作用下由
和过量
反应得到：
上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 
填序号
。
离子键
共价键
配位键
金属键
与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。
的沸点比的沸点
低得多的主要原因是 ______ 。
理论上HF、
和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、
和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位：
，回答下面各题：
元素代号 |
|
|
|
|
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。
②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
【题目】A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：
A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。
| E | A | B | ||
C |
| D |
请回答下列问题：
元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 ______ 。
、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸
蒸馏水除外
有 ______ 。
、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 ______ 。
与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： ______ 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ______ 。
已知一定量的E单质能在
中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下
与
反应生成
的热化学方程式 ______ 。
若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极出现的现象是 ______ ，负极的反应式为 ______ 。
