[题目]常温下.将Cl2缓慢通入水中至饱和.然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液.整个实验过程中pH变化如图所示.下列有关叙述正确的是A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)C．c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D．由a点到b点的过程中.溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

【答案】C

【解析】

试题分析：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B．a点的溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），此时溶液中c（HClO）≠c（ClO-），故B错误；C、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C正确；D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C。

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	x	y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	增大体积	A的转化率
D	升高温度	混合气体的平均摩尔质量

A.AB.BC.CD.D

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A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

B.Na2Sx含有离子键和极性共价键

C.1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移

D.Na2Sx中的x数值为2

【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

【题目】常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B.c点所示溶液中：

C.向a点所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增强

D.由a点到b点的过程中，溶液中减小

【题目】某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

A. B. C. D.

通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________

(2)下列实验结论符合事实的是_____________。

A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4

D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（）

A.V=40

B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)

C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3H2O的电离常数K=10-4molL-1

【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	R
A	Al	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
B	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
C	H2S	S	SO2	SO3
D	N2	NH3	NO	NO2

A.AB.BC.CD.D