甲酸（CH₂O₂），俗称蚁酸，结构式为：
某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想I：甲酸具有酸性；
实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想II：甲酸能发生银镜反应；
实验II：（步骤如图所示）；
回答下列问题：
（1 ）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：、；
（2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：；
（3）依如图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的化学反应是（用化学方程式表示），请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因；
（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想是．

下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是（　　）

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：
①C₃N₃（OH）₃

△   .

 3HNCO；②8HNCO+6NO2

△   .

 7N₂+8CO₂+4H₂O
下列说法正确的是（　　）

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的优点是，调溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）操作3的名称是、、．
（4）由滤渣2制取Al₂（S0₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是从原子利用率角度考虑，方案更合理．

某研究小组用下列装置探究SO₂与酸性Fe（NO₃）₃溶液的反应．

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO₂具有性．
（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：
甲同学：在酸性条件下SO₂与Fe³⁺反应；
乙同学：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是．
②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸
b．15mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO₂        b．KmnO₄       C．KCl              d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是．