Question

某研究小组用下列装置探究SO₂与酸性Fe（NO₃）₃溶液的反应．

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是

Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O

．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹

．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

BaS0₄

，说明SO₂具有

还原性

性．
（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：
甲同学：在酸性条件下SO₂与Fe³⁺反应；
乙同学：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是

取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

．
②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）

c

．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸
b．15mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液．

Answer 1

分析：（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；
（4）Fe³⁺和Fe²⁺都具有氧化性，都可与二氧化硫反应，可根据反应产物进行判断．

解答：解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，
故答案为：BaS0₄；还原性；
（4）①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，可通过检验是否有Fe²⁺生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；
②乙同学观点是在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应，实验中c（NO₃^-）=3mol/L，则可用6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液代替，
故答案为：c．

点评：本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．