(1)NaClO2氧化去除NO

已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1

5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2

则反应4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

△H＝_____(用含△H1、△H2的代数式表示)

(2)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2

第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

不同温度下，平衡时NO2﹣的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。

①平衡时b、d两点的浓度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)

②a、b、c三点平衡常数K由大到小的顺序为_____，原因是_____。

③常温下，反应中NO2﹣、S2O82﹣的初始浓度均为 x molL﹣1，反应达平衡时溶液pH＝14，NO3﹣浓度为 y molL﹣1(忽略反应前后溶液体积的变化)，该反应的化学平衡常数为_____。

(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原去除NO。若用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)溶液还原NO去除污染，再电解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其电解过程如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。阴极的电极反应式为_____，将处理 n molNO后的溶液电解至恰好完全再生时，理论上生成的O2在标准状况下的体积为_____L。

①CH4 ②CH3C≡CCH3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

请回答：

其中属于醇类的是___（填序号，下同），互为同系物的是___，能与金属钠反应的有___，互为同分异构体的是___。

（2）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图，则肉桂酸甲酯的结构简式是___（不考虑立体异构）。

（3）碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有___种。

【题目】在恒温恒容条件下，可逆反应：，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是( )(Qc表示浓度熵)

A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

B.

C.升高甲的温度，可使

D.，

【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）

A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72 mol/（L·s）

C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）

(1)现代化学中，常利用_____特征谱线来鉴定元素。

(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)，气态SO3为单分子状态，其分子空间构型为_____。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为_____。

(3)卤族元素的氢化物中，H﹣F键的键能＞H﹣Cl键的键能＞H﹣Br键的键能，原因是_____。

(4)铁、钴、镍同处在元素周期表中_____族，它们的阳离子易形成各种配合物，已知：磁矩u＝，n为中心原子或离子的单电子数，实验测得配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中u＝0，则其中心粒子的化合价为_____，其价电子排布图为_____。

(5)已知：铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子半径为rpm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体密度的计算式为_____。

下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜

B.充电时，阴极反应为C6+xLi++xe﹣＝LixC6

C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+

D.废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯

A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增强氯水漂白性

B.相同温度和浓度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小

C.t℃时，AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K＝2.1×106

D.将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，会生成等量的AgCl和AgI沉淀

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式____；

在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母，下同)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层，若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

（4）若产物中有少量副产物乙醚。可用____的方法除去，加热方式为____。

（5）反应过程中应用___冷却装置D

A.冰水混合物 B.室温下的水 C.60℃ D.100℃

【题目】将气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为，下列说法中正确的是

A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态

B.4s内用物质B表示的反应速率为

C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低，平衡常数增大

D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大