下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（　　）

下列有关催化剂的叙述，正确的是（　　）

关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）??2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N 的浓度是，P 的体积分数为．
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量，混合气体密度．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是（填“吸热”“放热”）反应．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：?E₁，E₂ （填“增大”“减小”或“不变”）．平衡向移动．

以N_A代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=．
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=．使平衡常数增大的方法是（填写选项）
A．升高温度   B．降低温度     C．增大体系压强       D．减小体系压强
E．增大反应物浓度    F．减小反应物浓度    G．减小生成物浓度  H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10-3 1.20×10-3	1.20×10-3 1.20×10-3	124
Ⅲ	350	5.80×10-3 5.80×10-3	5.80×10-3 5.80×10-3	124

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

已知Co（H₂O）₆²⁺显粉红色，CoCl₄^2-显蓝色．CoCl₂晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？，其原因为．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=．
（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K（填“变大”、“变小”或“不变”）．