题目内容
在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）??2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=
解答．
| △c |
| △t |
解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12mol/（L?s）×
=0.06mol/（L?s），
所以转化的B为0.06×10×2=1.2mol，
则10s时，容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol，
故选B．
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12mol/（L?s）×
| 1 |
| 2 |
所以转化的B为0.06×10×2=1.2mol，
则10s时，容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol，
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为（ ）
| A、0.3 mol．L-1?s-1 | B、0.2mol?L-1?s-1 | C、0.4 mol?L-1?s-1 | D、0.5 mol．L-1?s-1 |