[题目]下列说法正确的是A.c(H+)＝的溶液一定呈中性B.将水加热.KW增大.pH不变.仍呈中性C.向水中加入少量碳酸氢钠固体.溶液的c(H+) 增大.KW不变D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【题目】乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

B.浓硫酸的作用主要是催化和吸水

C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

D.实验原理为CH3COOH＋H18OC2H5CH3CO18OC2H5＋H2O

【题目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。

(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________（填序号，下同）、___________________、___________________、___________________。

A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。

(3)使用装置②的目的是________________________，使用装置③的目的是________________________。

(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。

【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

【题目】某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：

（1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则

①X的作用是__________。

②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由_______。

（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸馏水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，该胃药中CaCO3的质量分数是____写出计算过程）。