[题目]测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH.数据如下.时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中.取①④时刻的溶液.加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验.④产生白色沉淀多.下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OHB. ④的pH与①不同.是由于浓度减小造成的C. ①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

【答案】C

【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。

详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。

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【题目】下列说法正确的是

A.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动

B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反应方向移动，则A2的转化率一定变大

C.2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，升高温度，正反应速率减小

D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡

【题目】核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如图。有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）

A. 该有机物的分子式为C17H21N4O6

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【题目】 [物质结构与性质]

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

【题目】如图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是（）

A. 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

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A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B.反应过程中A、B的转化率始终相同

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2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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	密度(g/mL)	相对分子质量	颜色、状态	溶解性
苯胺	1.04	93	无色油状液体	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酸酐	1.08	102	无色透明液体	遇水缓慢反应生成乙酸
乙酰苯胺		135	无色片状晶体，熔点 114℃	不溶于冷水，可溶于热水、乙醇、乙醚

实验步骤

①取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 锥形瓶中，加入 20mL 水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

请回答：

（1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________。

（2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____________。

A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐

C．玻璃棒将块状物研碎 D．加 20mL 水

（3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复 2～3 次。请选出正确的操作并排序_____。（操作可重复使用）

（4）加入过量 20%的水的目的是_____。

（5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。

A. 活性炭吸附有色物质，可以提高产率

B. 冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤

C. 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a

D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理

（6）最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g，该实验的产率为_____（保留三位有效数字）。

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