【题目】在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）

C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

【题目】对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A. P、Q、R、S的浓度相等

B. P、Q、R、S在密闭容器中共存

C. P、Q、R、S的浓度不再变化

D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

(1)钛有 Ti和 Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于___________区元素。

(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_____________。

(3)现有含Ti3＋的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配位体是________。

A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L

下列判断正确的是

A.反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

B.反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

C.可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

D.反应④生成S的原子利用率是100%

(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1365.0kJ/mol

H2(g)+O2 (g) =H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=_________。(写出计算过程)

(2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，下图是在三种投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是_____。

②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是_____。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。

③500℃时，反应A 的平衡常数K=2.5，T1℃_____500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

①d电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应。

②物质b是_____(填化学式)。

③写出c电极的电极反应式_____。

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

(1)电解 NaCl 溶液生成Cl2的化学方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_____。

②25℃，Cl2与H2O、NaOH 的反应如下：

解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因_____。

(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；ClO-发生的电极反应式为____________。

(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：

比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系_____，原因是_____。

则下列说法错误的是

A. 生成CH3COOH总反应是化合反应

B. ①→②过程形成了C―C键

C. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

D. ①→②吸收能量