题目内容
【题目】钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
(1)钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于___________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_____________。
(3)现有含Ti3＋的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配位体是________。
【答案】(1)同位素 四 Ⅳ B 1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) d BaTiO3 极性共价键(或共价键)、配位键 H2O、Cl－
【解析】
（1）
Ti和
Ti的质子数相同，质量数和中子数不同；Ti元素的核电荷数为22；
（2）由晶胞结构可知，8个钛原子位于顶点， 1个钡原子位于体心，晶胞中原子个数为1，12个氧原子为于棱上，由分摊法计算可得化学式；
（3）配离子[TiCl(H2O)5]2+中Ti3+为中心离子，5个H2O分子和1个Cl-为配位体，配位数为6。
（1）Ti和Ti的质子数相同，质量数不同，中子数不同，互为同位素；Ti元素的核电荷数为22，位于元素周期表第四周期Ⅳ B族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素；
（2）由晶胞结构可知，8个钛原子位于顶点，晶胞中原子个数为8×
=1，1个钡原子位于体心，晶胞中原子个数为1，12个氧原子为于棱上，晶胞中原子个数为12×
=3，钛、钡、氧的原子个数比为1:1:3，则化学式为BaTiO3；
（3）配离子[TiCl(H2O)5]2+中Ti3＋为中心离子，5个H2O分子和1个Cl-为配位体，配位数为6，中心离子和配位体之间以配位键结合，水分子中氧原子和氢原子形成极性共价键。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【题目】Cl2、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解 NaCl 溶液生成Cl2的化学方程式是________________。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_____。
②25℃，Cl2与H2O、NaOH 的反应如下：
反应Ⅰ | Cl2+H2O |
反应Ⅱ | Cl2+2OH- |
解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因_____。
(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；ClO-发生的电极反应式为____________。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：
比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系_____，原因是_____。
