2HI（g）H2（g）＋I2（g）ΔH＞0。下列说法正确的是（ ）

A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡

B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大

D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

请回答下列问题：

(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为______、__________。（任写两条）

(2)焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________。

(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

(4)焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为______、______。

(5)先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是_________，再____、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

A.AB.BC.CD.D

①几种有机物的沸点如下表:

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I．制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题:

（5）本实验加热方式宜采用_______ （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。

（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。

A 硝酸银溶液 B 石蕊试液

C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液

（7）提纯产品的操作步骤有：

①过滤； ②用稀盐酸洗涤； ③少量蒸馏水水洗 ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗； ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分 ⑦分液。

操作的先后顺序为⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代号）。

【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L

C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L

“氧化除杂”中，[AsCl5]2－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式为_________________________________________。

方案1：

①实验药品：FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②实验装置如图1。

方案2：

①取一只试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；

②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。

方案3：

①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡；

②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。

回答下列问题：

(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。

(4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________。

(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是_________。

写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式__________________。

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。

(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。

(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。

(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)