[题目]在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0.若起始温度相同.分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B.则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

【答案】A

【解析】

3A(g)＋B(g) 2C(g)是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②>①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③>②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选A。

练习册系列答案

已知：

①收率指投入单位数量原料获得的实际产品产量与理论计算产品产量的比值。

②0.159g高锰酸钾能与2.91mg茶多酚反应完全。

请回答：

（1）下列说法正确的是：_____________。

A 将茶叶样品粉碎、控制温度均是为了加快速率，提高茶多酚的浸出率

B 操作1和2都是过滤，均需对滤渣进行洗涤且合并洗涤液

C 加入较高浓度的盐酸，会造成茶多酚的收率降低

D 操作4为真空干燥，其原理与蒸馏相似

（2）热水浸泡时间过长，温度过高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

（3）操作3为萃取分液，其实验过程如下，合理的操作步骤为___________。

①将分液漏斗放置于铁架台上，静置

②从上口倒出乙酸乙酯层

③将溶液D和乙酸乙酯分别加入到分液漏斗中

④检查分液漏斗是否漏水

⑤充分振荡并放气

⑥从下口放出下层溶液

（4）研究发现，用AlCl3＋ZnCl2的复合沉淀剂效果更理想。向溶液A中加入复合沉淀剂，常温下进行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液调节pH。其他条件相同，不同pH时，测得茶多酚的沉淀率如图1，请结合图1，解释选择pH＝6进行茶多酚沉淀的可能原因________。

（5）将溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高锰酸钾进行滴定，数据如下表1，则该次实验，测得茶叶中茶多酚的含量为_______mg·g－1。

【题目】(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中，还原剂是________________。当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为_______________ ，转移电子的数目为________________。

(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:______________

(4)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是________________

(5)现有①铝 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固体 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物质属于非电解质的有___________(填序号)

【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )

	X	Y	Z	物质转化关系
A	Cu	CuO	Cu(OH)2
B	Si	SiO2	H2SiO3
C	NaHCO3	Na2CO3	NaOH
D	FeCl2	FeO	FeCl3

A. A B. B C. C D. D

【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是（）

物质选项	甲	乙	丙	戊	丁
A	Cu	HNO3	Cu(NO3)2	Fe	NO
B	H2O	Fe	H2	O2	Fe2O3
C	Al	NaOH	H2	Al2O3	NaAlO2
D	CH3CHO	O2	CH3COOH	H2	H2O

A.AB.BC.CD.D

【题目】工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	5.4	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条） ______

（2）试剂A是 ______ （填化学式）．

（3）调节酸浸液的pH的范围是 ______.

（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 ______ （填化学式）．

（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 ______ ．

【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈_______性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。

【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为__；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式__。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式__。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式___。

【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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