Ⅰ.制取铋酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。

（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭__；打开__。

（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。

Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+

（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

(2)由I生成J的反应类型为___________。

(3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag

②遇氯化铁溶液显色

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。

【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4 L气体时，转移的电子数为NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1

【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. B.

C. D.

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和，化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下，反应的平衡常数

C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

【题目】（1）．将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=__________。

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为_________。

（2）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

①该反应的化学方程式为：______________

②t1 s时反应物A的转化率为：__________

③0～t1 s内A的反应速率为v（A）=______。

【题目】设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.氢气中含有氢原子的数目为

B.标准状况下，苯中含有苯分子的数目为

C.溶液中含有氯离子的数目为

D.与足量水反应，转移的电子数为

【题目】四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是

A.开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开

B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管

C.为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置

D.反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气