Question

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 ( )

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4 L气体时，转移的电子数为NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由图可知，质量分数为98%，即100g溶液中有溶质硫酸98g，即溶质为1mol，又因为溶液密度为1.84，则100g溶液的体积为100÷1.84÷1000= L，即硫酸物质的量浓度为1mol÷L=18.4mol/L,故A错误；

B.Zn与足量的该硫酸反应生的气体是二氧化硫，1 mol Zn产生1 mol 二氧化硫，因正6价硫变成正4价硫，1 mol Zn 反应时转移的2 mol电子，即转移的电子数为2，故B错误；

C. 200 mL 4.6 的稀硫酸中硫酸的物质质量为0.2×4.6×98=90.16（g），而该酸50 mL中硫酸质量为50×1.84×98%=90.16（g），因物质质量相同，故C正确；

D. 500mL该硫酸中硫酸物质的量为500mL×1.84×98%÷98=9.2 mol，与等体积的水混合体积变为体积小于1L,即溶液摩尔体积大于9.2，故D错误。

故答案是C