【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

ⅠⅡⅢ

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

【题目】某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

A. 该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B. t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D. 平衡时，物质N的转化率为75%

①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________

（2）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝______。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则由水电离出的c(H＋)为_______ 。

（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“变大”“变小”“不变”）。

A. 反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其他所标明的反应都是取代反应

B. 上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C. 1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢原子被氯原子取代，其一氯取代产物都是一种

D. 等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。

（5）检验产物硝酸铵中含有NH4+的方法是___。

（6）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是___、___，则原混合气体中O2的体积可能为___mL或___mL。

（1）Y的化学式为___。

（2）图中X的电子式为___；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是___(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O___(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，___，得电子能力逐渐减弱。

（3）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是___。

已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。

【题目】甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是

A.达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ

B.达到平衡时，转化率：，Ⅲ

C.正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ

D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，则反应将向逆反应方向进行

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是___；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①据图分析，在25min时采取的措施是___（填序号）。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是___。