【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A.min内的平均反应速率可表示为

B.升高温度，再次平衡时，

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为kJ

A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体

B.若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大

C.若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大

D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可

【题目】时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.

A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

A.所用NaOH已潮解

B.定容时，俯视刻度线

C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

【题目】某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。

（方案一）查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。

（1）实验中至少称量____次。

（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。

（方案二）根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液

B．滴定管内壁有水珠就装入标准液

C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定

span>（4）滴定终点的判断：__________。

（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。

（6）样品中的质量分数__________。

【题目】如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）

A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时，电极X是阳极

C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-

D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L

(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。

(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。

(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。

(4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。

(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。

【题目】反应，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无，且和物质的量相等，在 不同条件下进行反应，气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法 不正确的是

A.反应b从开始到的平均反应速率为

B.b可能是加入了催化剂

C.反应c从开始到的转化率为

D.对比a，c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

【题目】汽车发动机中生成NO的反应为：，时该反应的化学平衡常数。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．

A.起始时，反应速率：丙甲乙

B.平衡时，：甲丙乙

C.平衡时，的转化率：甲乙

D.平衡时，甲中