Question

【题目】时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.

A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A点c（HCO3－）=c（CO32－），Ka2==5.6×10-11，则c（H＋）=5.6×10-11mol·L－1，所以pH＜11，故A正确；

B．室温下向10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即c（Na＋）=2c（HCO3－）+2c（CO32－）+2c（H2CO3），故B错误；

C．A点→B：CO32－逐渐减少，HCO3－逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为CO32－+H＋＝HCO3－，故C正确；

D．Na2CO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)，故D正确；

故选B。