A.AB.BC.CD.D

【题目】白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

(1)关于它的说法正确的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可与FeCl3溶液作用显紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可与NH4HCO3溶液作用产生气泡

e.它属于醇类

(2)1 mol 该化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 该化合物与Br2反应时，最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为________ L。

A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

A. 4.48 L B. 5.6 L C. 6.7 L D. 7.8 L

A.在温度、压强一定的条件下，焓与熵因素共同决定一个化学反应的方向

B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应 一定能自发进行

C.反应 △H < 0，低温有利于反应自发进行

D.固体溶解过程与焓变有关

A.b=2B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C.a:b≥1D.反应中转移的电子数一定为2NA

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态

（1）D中含氧官能团名称为______和______。

（2）B→C的反应类型为______。

（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式______。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。

①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢

（5）请以和为原料制备，写出该制备的合成路线流程图______。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料

向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解

A.B.

C.D.

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。