如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应．下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

KMnO₄与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）盐酸在反应中体现了性和性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为L．

实验室需要480mL0.2mol?L^-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤后的溶液，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线处，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
，偏低的是，对实验结果没有影响的是．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl           B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容 D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．

除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
（1）NaCl（Na₂CO₃） 试剂，离子方程式．
（2）NaHCO₃（Na₂CO₃） 试剂，离子方程式．
（3）FeSO₄（CuSO₄） 试剂，离子方程式．

已知12.4gNaR含Na⁺0.4mol，则NaR的摩尔质量为，R的相对原子质量为．

在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH₃气，所得溶液的密度为0.9g/cm³，此氨水的物质的量浓度约为（　　）

在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

0°C、1.01×10⁵Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（　　）