Question

实验室需要480mL0.2mol?L^-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用

500

ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量

4.0

g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待

冷却

后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

2～3

次，洗涤后的溶液

移入容量瓶中

，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线

1cm～2cm

处，改用

胶头滴管

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是

BD

，偏低的是

AC

，对实验结果没有影响的是

E

．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl           B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容 D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．

Answer 1

分析：（1）没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶；
（2）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，应冷却后再转移到容量瓶中；
（4）玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析对所配溶液浓度的影响．

解答：解：（1）没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）配制500mL0.2mol?L^-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L^-1×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，会影响溶液的体积，应冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：冷却；
（4）玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，
故答案为：2～3；移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：1cm～2cm；胶头滴管；
（6）A、所用的NaOH中混有少量NaCl，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
B、定容时俯视液面与刻度线相切，导致溶液液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容，玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
D、溶解后未冷却就转移定容，溶液冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
E、配制需加水定容，容量瓶使用前未干燥，对所配溶液浓度无影响；
故答案为：BD；AC；E．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．