[题目]下列说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ/mol.则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞-890.3 kJ/mol B.同温同压下.H2(g)+——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是( )

A.甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

【题目】元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题：

(l)第四周期元素的基态原子中，最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有_____；

镍元素基态原子的电子排布式为____；p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为____；

(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是____；分子的立体构型为平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子构型为，则AsBr5是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaC13的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃，导致沸点如此变化的原因是___________.

(4)Ca、CaO、CaC12等含钙物质的焰色均为砖红色，焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_______光谱。CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____；若CaO的密度为dg/cm3，则CaO的晶胞参数a=__________nm。

【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )

选项	反应类型	反应条件
A	加成反应；取代反应；消去反应	KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热；常温
B	消去反应；加成反应；取代反应	NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热
C	氧化反应；取代反应；消去反应	加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热
D	消去反应；加成反应；水解反应	NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热

A.AB.BC.CD.D

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的电离程度增大

C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D.将水加热，Kw增大，pH减小

【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯

【题目】据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。

请回答下列问题：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。

⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。

⑷常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。

⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”，理由是____________。