①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。

（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。

（3）写出下列反应的热化学方程式

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；

_______________________________________________

②2 molCu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；

_______________________________________________

【题目】偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

当温度升高时，气体颜色变深，则反应为____填“吸热”或“放热”反应。

（2）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式_________；反应3s后的物质的量为，则内的平均反应速率______

（3）在的平衡体系中，回答下列问题： 填“正向”、“逆向”、“不”

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡____移动。

②在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_____移动。

已知：

回答下列回题：

（1）B的结构简式为_____________________。

（2）F中的官能团的名称为__________________。

（3）写出C→D的化学方程式:___________________________。

（4）反应④的反应类型是_______________________________。

（5）反应⑤所需的试剂和条件是_________________________________。

（6）C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，面积比为6：3：2：1，写出一种符合要求的同分异构体的结构简式:_____________。

（7）已知: (苯胺)易被氧化。设计以甲苯为原料制备2，4，6一三羟基苯甲酸的合成路线：____________________________________________________ (无机试剂任用)。

【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与、的反应。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。

③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。

(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。

(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。

i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。

实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

回答下列问题:

（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

①仪器Q的名称是________.

②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。

③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

（4）探究H2C2O4的性质:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。

已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ．

III.生成D与F的过程中，两种反应物的比值不相同

请回答下列问题：

（1）聚碳酸酯的分子式为_______________；反应③的反应类型________________。

（2）E的结构简式______________；B中所含官能团的名称是___________。

（3）下列说法正确的是_______。

a．C能发生聚合反应、加成反应和酯化反应

b．E能与FeCl3溶液发生显色反应，易溶于乙醇

c．D能与溴水发生化学反应而使溴水褪色，也能使酸性高锰酸溶液褪色

d．COCl2与结构相似，两种物质的所有原子均共平面

（4）写出反应⑧的化学方程式_________________。

（5）写出同时符合下列条件的乙酸苯酚酯的所有同分异构体的结构简式_________________两种即可)。

ⅰ．能发生银镜反应；ⅱ．苯环上的一氯代物有两种。

（6）聚酯纤维是目前产量最高的一种合成纤维，其化学名称为聚对苯二甲酸乙二酯，请设计以乙烯和苯为原料 制备该树脂的合成路线，用流程图表示，无机试剂任选，注明试剂和反应条件。__________________

（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。

（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子，

（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快

B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

回答下列问题：

（1）基态Co原子价电子排布式为______，基态Li原子核外电子运动状态有____种。

（2）锂离子电池电解常用的锂盐有LiClO4、LiBF4等，常采用有机溶剂有乙醚、丙烯酯()等。

①LiClO4中阴离子空间构型为______，与其键合方式相同、空间构型也相同的离子和分子是___________________________ (各举一例).

②Li、Cl、F、B的电负性从大到小的顺序为_____；丙烯碳酸酯中碳原子的杂化方式是____。

③C2H5OC2H5(乙醚)的沸点比乙醇的低，其原因是________________。

（3）LiCoO2的晶胞是六棱柱，其结构如图所示：

晶胞中含氧原子数为_____，若晶胞的底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2的密度为_______g·cm —3(列出计算式)。

已知：i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题：

（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名称为_______，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208，保留3位有效数字)。

（7）在酸性条件下电解Ce2O3制备Ce(SO4)2（如下图），阳极电极反应式_______。