题目内容
【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与
、
的反应。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。
③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。
(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。
(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
i | 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ii | 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 无明显变化 |
iii | 分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
【答案】KSCN 两个实验过程均有O2但NaNO3溶液中无明显变化 
＋e－＋H2O === NO↑＋2OH－ 证实Fe2＋被氧化生成Fe3＋ 将NO通入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化 Fe2＋＋+2H＋=== Fe3＋＋NO↑＋H2O Fe2＋＋NO === [Fe(NO)]2＋
【解析】
（1）①可用
检验铁离子；
②对比实验中滴加溶液都会携带氧气；
③
在正极上得电子被还原生成
，可证明与亚铁离子发生氧化还原反应；
（2）要证明
与发生了反应，可将分别通入
溶液中，根据颜色变化判断；
（3）酸性条件下，
溶液、
溶液发生氧化还原反应生成，亚铁离子与反应生成
。
(1)①KSCN与铁离子反应，溶液显血红色，则可用检验铁离子，
故答案为：；
②对比实验中滴加溶液都会携带氧气，但
溶液中无明显变化，则
不是主要原因，
故答案为：两个实验过程均有，但溶液中无明显变化；
③在正极上得电子被还原生成
，电极方程式为
，实验Ⅱ的目的是证实被氧化生成
，
故答案为：；证实被氧化生成；
(2)想证明与发生了反应，可将分别通入溶液中，可观察到将通入溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将通入
溶液中，无明显变化，
故答案为：将通入溶液中,溶液由浅绿色变黄色最后变棕色,将通入溶液中，无明显变化；
(3)酸性条件下，溶液、溶液发生氧化还原反应生成，亚铁离子与反应生成，反应的离子方程式为
，同时发生
，
故答案为：；。
