实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时(如图1)，其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因__。

（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是__。

A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)，收集_℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为__。

（4）抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，__冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000molL-1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为__%(保留4位有效数字)。

A.非金属性：Z<T<X

B.R与Q的电子数相差24

C.气态氢化物的沸点：R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

A. 加水稀释可以使溶液由c点变到d点

B. 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10

C. b点有BaSO4沉淀析出

D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

A. 左池的pH值降低

B. 右边为阴离子交换膜

C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

（1）仪器Y的名称是__，由乙醇制备乙烯需要控制温度在170℃，使用X的目的是__，实验中加热A与向X中通入冷却剂的顺序是__。

（2）实验时Y中液体会变成黑色，并有刺激性气味的无机气体产生，变成黑色的原因是__，为吸收反应中生成的无机气体，在装置C中应加入__。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）写出D中反应的化学方程式：__；若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去。

a.水 b.Na2CO3溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

（4）该套装置存在一个明显的不足，不足之处是__。

（5）若得到ag1，2—二溴乙烷，所用乙醇的利用率为__。

【题目】芳香羧酸通常用芳香烃的氧化来制备，某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。已知：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

实验方法：向图1装置中依次加入2.8mL甲苯、200mL水和8.6g高锰酸钾，通冷凝水，加热至沸腾，在反应过程中，甲苯不断的被冷凝回流，反应结束后，按以下步骤操作，得到苯甲酸粗产品。

（1）图1装置中反应结束的标志是__，趁热抽滤的目的是__。

（2）写出浓盐酸酸化时的所有离子反应方程式__。

（3）下列说法正确的是__。

A.图1装置中的反应混合物抽滤时应用玻璃砂漏斗替代布氏漏斗

B.在冷却抽滤时，若有产品黏在瓶壁上，可用滤液淋洗，直到所有晶体收集到布氏漏斗中，再次抽滤

C.苯甲酸粗产品的杂质除KCl外还可能含有甲苯，均可用蒸馏水洗涤除去

D.抽滤结束，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆掉抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

（4）苯甲酸纯度测定：用__(填仪器名称)称取1.220g产品，加合适溶剂溶解，再用蒸馏水稀释配成100mL溶液，取25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用0.1000molL-1NaOH标准液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准液体积为21.00mL

①“合适溶剂”和“指示剂”分别为__。

A.蒸馏水和酚酞 B.乙醇和甲基橙 C.四氯化碳和酚酞 D.乙醇和酚酞

②苯甲酸产品的纯度为__。

【题目】对氯苯氧乙酸是一种具有生长素活性的苯氧类植物生长调节剂。实验室合成原理为：+ClCH2COOH+2NaOH+NaCl+H2O

+HCl+NaCl

制备过程存在副反应：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O

已知相关物质的物理性质：

主要实验装置和步骤如下：

Ⅰ.合成：在三颈烧瓶中加入10mL20%的NaOH溶液、6.4g对氯苯酚和0.5gKI。称取5.3g氯乙酸溶于蒸馏水并移入c中，在a中加入15mL20%的NaOH溶液。加热和搅拌装置，然后慢慢滴加氯乙酸和NaOH溶液，滴加完毕后继续搅拌加热半小时。反应结束后，趁热将反应液倒入烧瓶中，加盐酸至pH为1左右，用冰水冷却使晶体析出，抽滤，洗涤，得粗产品。

Ⅱ.提纯

粗产品滤液少量固体析出产品

回答下列问题：

（1）d处应接的装置是__。

（2）合成过程中要在不断搅拌下滴加氯乙酸和NaOH溶液的原因是__。

（3）试剂X是__。

（4）趁热过滤除去的杂质的化学式是__。

（5）提纯步骤中，洗涤抽滤得到的晶体应选用的洗涤剂是__。

A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高

B.加氨水调pH的目的是除铝

C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓

D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4

已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D.c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)