【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置夹持装置略，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

向烧瓶中加入200mL水样。

向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液过量和2mL碱性KI无氧溶液过量，开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。

Ⅱ酸化、滴定

搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。

在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。

处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化。

回答下列问题：

配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。

取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。

“步骤c”中“搅拌”的作用是________。

“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。

“步骤f”为________。

“步骤e”中，用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________用含字母的式子表示)mg/L。

“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因用离子方程式表示，至少写出2个：________。

【题目】下列离子方程式正确的是

A.与少量NaOH溶液的反应：

B.少量通入NaClO溶液中：

C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

D.和少量溶液反应

【题目】高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。

高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。

高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。

某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu

装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。

经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。

研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。

研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN

实验步骤：

步骤Ⅰ称取样品。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。

滴定结果如下表所示：

则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。

【题目】氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________．

（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．

（3）反应④发生的条件是_____________________．

（4）由反应的化学方程式为_______________________________

（5）1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg．

（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2span>）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

【题目】用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为

B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

C.标准状况下，和的混合气体的分子数目为

D.溶液中和的总数为

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

A.和不属于同分异构体

B.质量相同的和完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是

C.连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”，含有两个手性碳原子

D.标准状况下L溴乙烷所含化学键总数为

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

请回答下列问题：

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；

(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解 D．可抑菌

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：____________________；

②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；